一、硫元素的存在

常见的硫酸盐：硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等

常见的硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

二、硫

1、硫的原子结构

硫原子的结构示意图和电子排布式为：

2、硫分子和硫的物理性质

硫分子有多种，如S2、S4、S6、S8等，它们可相互转化，都是由非极性键形成的非极性分子，固体硫一般由S8构成。

单质硫俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

3、化学性质

0价是S的中间价，化合价可以升高也可降低，所以S既有氧化性又有还原性，在碱性条件下还可发生歧化反应。

注意：

①硫与变价金属Fe、Cu反应只能生成低价金属硫化物，所以其氧化性不强。

②金属硫化物除钾、钠、铵以外，一般不溶于水。

三、二氧化硫

1、物理性质

SO2分子中的S原子的价层电子对数为3，采用杂化，孤电子对数为1，是一个V形分子，是极性分子。

通常SO2是无色、有刺激性气味的有剧毒气体。密度比空气大，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积的SO2。

2、化学性质

从物质的分类看，二氧化硫是酸性氧化物，有酸性氧化物的通性；从化合价的角度看，+4价S是中间价，既有氧化性又有还原性；二氧化硫还有漂白性。

注意：

①二氧化硫的氧化性、还原性是+4价S的性质，所以含+4价S的物质都有类似的氧化性、还原性，如亚硫酸、亚硫酸盐等。

②二氧化硫漂白的原理是与有机色素结合成无色物质，无色物质不稳定，加热又分解，颜色又恢复为红色。下表是三类漂白剂的比较。

3、实验室制法

原理：

注意：用亚硫酸盐制取时，需要用较浓的硫酸（70%）。

实验装置：如下图是一种制二氧化硫，并进行性质实验的代表性装置。

四、三氧化硫

熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。从化合价看，有氧化性。

五、二氧化硫与环境污染

1、二氧化硫的主要来源和危害

来源：化石燃料（煤、石油）的燃烧，及含硫矿物的冶炼。

危害：有剧毒，危害人体健康，形成酸雨。

2、硫酸型酸雨的形成过程

注：空气的的尘埃吸附二氧化硫和氧气，起到催化剂的作用。

3、酸雨的防治

钙基固硫法：

碱性物质吸收：

练习：

1、(2022·江苏)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　)

A．用装置甲制取SO2气体

B．用装置乙制取SO2水溶液

C．用装置丙吸收尾气中的SO2

D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

答案：C。

2、.(2021·北京)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　)

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

答案：C。

3、(2021·广东)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　)

A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3

D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有硫酸根离子生成

答案：C。

4、(2021·山东)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)

A．吸收过程中有气体生成

B．结晶后母液中含有NaHCO3

C．气流干燥湿料时温度不宜过高

D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

答案：B。

5、(2018·浙江)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：

(1)下列说法正确的是________(填字母)。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____。

答案：

(1)ABD

(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅